Tabelle Elektrodenpotenziale
Elektrodenpotenziale bei 25° C in wässrigen Lösungen *)
Reduzierte Form | Oxidierte Form | Potenzial |
|---|---|---|
| Li | Li + | - 3,04 |
| K | K + | - 2,94 |
| Ca | Ca 2+ | - 2,87 |
| Na | Na + | - 2,71 |
| Mg | Mg 2+ | - 2,36 |
| Al | Al 3+ | - 1,68 |
| Mn | Mn 2+ | - 1,18 |
| H 2 + 2 OH - | 2 H 2 O | - 0,83 |
| Zn | Zn 2+ | - 0,76 |
| Cr | Cr 3+ | - 0,74 |
| S 2- | S (s) | - 0,45 |
| Fe | Fe 2+ | - 0,44 |
| H 2 + 2 OH - | 2 H 2 O | - 0,41 (bei pH= 7) |
| Pb + SO 4 2 - | PbSO 4 (s) | - 0,36 |
| Co | Co 2+ | - 0,28 |
| Ni | Ni 2+ | - 0,24 |
| Pb | Pb 2+ | - 0,13 |
| H 2 | 2 H + | 0,00 |
| Cu | Cu 2+ | + 0,34 |
| 4 OH - | O 2 + 2 H 2 O | + 0,40 |
| 2 I - | I 2 | + 0,54 |
| H 2 O 2 | O 2 + 2 H + | + 0,68 |
| Ag | Ag + | + 0,80 |
| 2 H 2 O | O 2 + 4 H + | + 0,83 (bei pH= 7) |
| 2 Br - | Br 2 | + 1,10 |
| Pt | Pt 2+ | + 1,18 |
| 2 H 2 O | O 2 + 4 H + | + 1,23 |
| 2 Cl - | Cl 2 | + 1,36 |
| Au | Au 3+ | + 1,42 |
| Pb 2 + + 2 H 2 O | PbO 2 (s) + 4 H + | + 1,47 |
| PbSO 4 (s) + 2 H 2 O | PbO 2 (s) + SO 4 2- + 4 H + | + 1,68 |
| 2 H 2 O | H 2 O 2 + 2 H + | + 1,76 |
| 2 F - | F 2 | + 2,89 |