Lösung

Ein Lithiumion	besitzt im Vergleich zu seinem Atom	1 e ^-	weniger	in seiner äußersten Schale → Es besitzt die Formel Li ⁺.
Ein Magnesiumion	besitzt im Vergleich zu seinem Atom	2 e ^-	weniger	in seiner äußersten Schale → Es besitzt die Formel Mg ²⁺.
Ein Chloridion	besitzt im Vergleich zu seinem Atom	1 e ^-	mehr	in seiner äußersten Schale → Es besitzt die Formel Cl ^-.
Ein Sauerstoffion	besitzt im Vergleich zu seinem Atom	2 e ^-	mehr	in seiner äußersten Schale → Es besitzt die Formel O ^2-.
Ein Natriumion	besitzt im Vergleich zu seinem Atom	1 e ^-	weniger	in seiner äußersten Schale → Es besitzt die Formel Na ⁺.
Ein Fluoridion	besitzt im Vergleich zu seinem Atom	1 e ^-	mehr	in seiner äußersten Schale → Es besitzt die Formel F ^-.
Ein Aluminiumion	besitzt im Vergleich zu seinem Atom	3 e ^-	weniger	in seiner äußersten Schale → Es besitzt die Formel Al ³⁺.
Ein Schwefelion	besitzt im Vergleich zu seinem Atom	2 e ^-	mehr	in seiner äußersten Schale → Es besitzt die Formel S ^2-.
Ein Calciumion	besitzt im Vergleich zu seinem Atom	2 e ^-	weniger	in seiner äußersten Schale → Es besitzt die Formel Ca ²⁺.