Nach-Denken

	Wie stellt man denn die Verhältnisformel von Aluminiumoxid auf?
1	Aluminiumoxid entsteht aus Aluminium und Sauerstoff.
2	Aluminium steht im PSE in der 3. Gruppe → Ein Al-Atom besitzt 3 Außenelektronen.	Sauerstoff steht im PSE in der 6. Gruppe → Ein O-Atom besitzt 6 Außenelektronen.
3	Entsteht aus einem Al-Atom ein Ion, so gibt ein Al-Atom 3 Elektronen ab → es entsteht ein Al ³⁺-Ion.	Entsteht aus einem O-Atom ein Ion, so nimmt ein O-Atom 2 Elektronen auf → es entsteht ein O ^2--Ion.
4	1 Al ³⁺und 1 O ^2-: addiert man die Ladungen, so kommt nicht Null heraus [+3 + (-2) = +1] L 1 Al ³⁺und 2 O ^2-: addiert man die Ladungen, so kommt nicht Null heraus [+3 + 2∙(-2) = -1] L ABER: 2 Al ³⁺und 3 O ^2-: addiert man die Ladungen, so kommt Null heraus [2∙(+3) + 3∙(-2) = 0]
	da merke ich mir: Die Ionenladung des 1. Ions ist der Index des 2. Ion – und umgekehrt … das Vorzeichen ist dabei immer positiv J. Die Verhältnisformel ist also Al ₂O ₃– jetzt kann ich´s!