Aufgaben

1. Gib die Edelgasregel an. (1)
2. Gib die Ionenladungen der folgenden Ionen an: (2)
   Natriumion, Magnesiumion, Iodidion, Oxidion
3. Gib die Ionenladungen der Ionen in den folgenden Verbindungen an: (3)
   1. ZnCl ₂
   2. CuCl
   3. Al ₂ O ₃
   4. CuS
   5. FeBr ₃
4. Gib die Verhältnisformeln der folgenden Salze an: (2, 3, 4)
   1. Natriumoxid
   2. Strontiumchlorid
   3. Aluminiumfluorid
   4. Magnesiumbromid
   5. Calciumiodid
5. Die wässrige Lösung von Zinkiodid (ZnI ₂ ) kann man elektrolysieren.
   1. Erkläre, was man unter einer Elektrolyse versteht. (6)
   2. Schreibe die Vorgänge die an den jeweiligen Elektroden ablaufen auf. (7)
   3. Zeichne eine Skizze vom Versuchsaufbau und beschrifte die beiden Elektroden.
6. Magnesium reagiert mit Schwefel stark exotherm zu Magnesiumsulfid. Formuliere die Reaktionsgleichungen zur Oxidation, Reduktion und Redoxreaktion. (8)
7. Aluminium reagiert unter Funkensprühen mit flüssigem Brom.
   1. Gib den Namen des entstehenden Salzes an. (5)
   2. Gib die Verhältnisformel des entstandenen Salzes an. (2, 3, 4)
   3. Formuliere die Reaktionsgleichung für die Reaktion.
   4. Beschreibe die Elektronenübertragung. (8)
8. Die Zerlegung von Silberoxid (Ag ₂ O) in die Elemente wird von einer Schülerin als Reduktion bezeichnet, von ihrer Nachbarin als Redoxreaktion. Wer hat recht? Begründe deine Antwort mit Hilfe von Reaktionsgleichungen. (8)
9. Beim Anblick seines rostigen Fahrrads fragt ein Schüler: "Woher kommen bloß diese rostigen Stellen?" Sein Nachbar antwortet: "Das blanke Eisen oxidiert an der Luft!" Stimmt das so? (8)
10. Erkläre, weshalb Salze spröde sind. (11)
11. Erkläre die unterschiedlichen Schmelztemperaturen der folgenden Salze: (12)

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