Zwischenmolekulare Kräfte

(Struktur-Eigenschaften-Konzept)

Kreuze jeweils die richtige Lösung a) oder b) und die zugehörige Begründung an.

Wasser und Schwefelwasserstoff haben vergleichbare Formeln und eine V-förmige Molekülstruktur. Bei Raumtemperatur ist Wasser flüssig und Schwefelwasserstoff gasförmig.
Daraus kann man folgern, dass die zwischenmolekularen Kräfte größer sind

	bei H ₂O-Molekülen bei H ₂S-Molekülen.

Die Begründung dafür ist:

Bindungen im H ₂S-Molekül können leichter aufbrechen als in H ₂O-Molekülen.
Die unterschiedliche Stärke der zwischenmolekularen Kräfte ist auf unterschiedliche Arten von zwischenmolekularen Kräften zurück zu führen.
H ₂O ist ein Dipol-Molekül, H ₂S nicht.
Die Molekülmasse von Schwefelwasserstoff ist größer als die von Wasser.
Das H ₂O-Molekül ist stabiler als das H ₂S-Molekül.

Zwischenmolekulare Kräfte: Herunterladen [doc] [44 KB]
Zwischenmolekulare Kräfte: Herunterladen [pdf] [291 KB]